Question

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量存在

B. 该溶液中，K⁺、Ag⁺、H⁺、NO₃^-可以大量存在

C. 向该溶液中通入过量SO₂气体，反应的离子方程式为SO₂+3ClO^-+H₂O= SO4^2-+Cl^-+2HClO

D. 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO^--+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Answer

D

【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，Fe2+、Br-在溶液中不能大量共存，A错误；B．ClO－与氢离子不能大量共存，氯离子与Ag+不能大量共存，B错误；C．SO2过量，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C错误；D．向该溶液中加入浓盐酸，次氯酸根离子氧化氯离子，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正确；答案选D。

点睛：本题考查离子共存、离子方程式的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，C为易错点，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。