Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，224 mL水中含有的电子数为0.1N_A

B. 44 g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A

C. 将20 mL 0.5 mol·L^-1 FeCl₃溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01N_A

D. 在反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3mol Cl₂，转移的电子数为6N_A

Answer

B

【解析】A. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B. N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，所以44 g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA，B正确；C. 将20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，由于水解可逆，因此所得胶粒数目小于0.01NA，C错误；D. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中6mol氯化氢参加反应被氧化的是5mol，每生成3mol Cl2，转移的电子数为5NA，D错误，答案选B。

点睛：选项B和D是解答的难点和易错点，与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数，因此准确判断出氧化剂和还原剂是关键。