Question

常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L^-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是

A. V₂=20 mL

B. d点溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

C. b点溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)

D. 该稀盐酸的浓度为0.1mol/L

Answer

BC

【解析】A、d点水电离出的氢离子浓度最大，此时恰好反应生成氯化铵，铵根水解，因此V2=20 mL

，A正确；B、d点水电离出的氢离子浓度最大，此时恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，因此d点溶液中：c(NH4+)＜c(Cl-)，B错误；C、b点氨水不足，盐酸过量，溶液显酸性，则b点溶液中：c(H+)＞c(OH-)，C错误；D、根据20mL稀盐酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，根据水的离子积得到盐酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀盐酸的浓度为0.1mol/L，D正确；答案选BC。

点睛：掌握水的离子积常数的计算方法、离子浓度与溶液pH的关系等是本题解答的关键所在。判断电解质溶液中离子浓度大小时，经常要用到三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式。