某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。
（1）仪器B的名称是________________。
（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。
③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。
利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示(已知pl为0.1 MPa)。
（1）反应的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）
（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8 L(标准状况)C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。
（3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K (B)表示，则K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。
已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。
（1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：______________________。
（2）物质D中所含官能团的名称为________。C的结构简式为________。
（3）写出D与G反应的化学方程式：________。
（4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是________，相关分离操作方法是________（填名称）。
光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2
Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2↑和（碳足量）_______________。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
质量分数 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸点／℃ | 57.6 | 31. 8 | 8. 2 | -85 | 12. 5 | 75. 5 |
图中 “操作X”的名称为_______；PCl3的电子式为_______。
（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为____________ mol·L-l·min-l。
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。
有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. 可以发生氧化反应 B. 分子式为C9H10O
C. 分子中所有原子都处于同一平面上 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
