Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（    ）

A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

B. 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍

C. Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

Answer

C

【解析】A．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故A错误；B．将容器容积变为5L时，物质的压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，Z的物质的量增大，即大于0.3mol，Z的新平衡浓度将大于原平衡浓度的2，故B错误；C．达到平衡时Z的平均反应速率为：v(Z)= =0.0005mol/(L•s)，反应速率与化学计量数成正比，则60s内以Y浓度变化表示的反应速率为：v(X)=v(Z)=0.0005 mol/(L•s)，故C正确；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即ΔH＜0，故D错误；故选C。