Question

下列热化学方程式正确的是（   ）

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N₂ 和 0.3 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1

D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)   △H=+283.0kJ/mol

Answer

C

【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol中生成水是液体，故A错误；B．合成氨的反应为可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，所以生成1mol氨气放出的热量大于放热19.3kJ，故B错误；C．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ)所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6 kJ•mol-1，故C正确；D．因CO(g)的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=-2×283.0KJ．mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0KJ．mol-1，故D错误；答案为C。