Question

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（    ）

A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

Answer

D

【解析】A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，未用未知液润洗，不影响未知液的体积，对测定结果影响，故A错误；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(碱)偏小，根据c(酸)= 可知c(酸)偏小，故B错误；C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡，造成V(碱)偏小，根据c(酸)= 可知c(酸)偏小，故C错误；D．所用的固体NaOH中混有KOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏小，造成V(碱)偏大，根据c(酸)= 可知c(酸)偏大，故D正确；答案为D。

点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。