Question

常温下，用0.02mol•L^-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L^-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH^-)=__________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。

（4）K点所对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)______2c(A^-)。（填“大于”“小于”“等于”）

（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）

①C(H⁺)    ② C(H⁺)/ C(OH^-)   ③ C(OH^-)   ④ C(OH^-)/ C(M⁺)

Answer

强 甲基橙 锥形瓶内颜色变化 小于 等于 ③

【解析】(1)根据图象知，0.01mol•L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸；50ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定操作时眼睛注视锥形瓶内颜色变化；

(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；因M++H2O⇌MOH+H+，则溶液中的H+来源于水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，即溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=；

(3)在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(M+)＞c(A-)，溶液中各离子浓度大小为：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c(M+)+c(MOH)= =0.01mol/L，HA是强酸，所以反应后的溶液中，c(A-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)；

(5)加水促进MOH的电离，电离出的OH-离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故溶液中OH-离子浓度减小，水的离子积常数不变，则C(H+) 增大，故①错、③正确；同时C(H+)/ C(OH-) 比值增大，②错误； MOH溶液加水稀释过程中，OH-、M+最初均来源于MOH的电离，C(OH-)与C(M+)基本相等，当无限稀释时，OH-主要来之于水的电离，则C(OH-)/ C(M+)先变小后变大，故错误，答案为③。