短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 
。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d
C. x的电子式为：
D. y、w含有的化学键类型完全相同
三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（ ）
①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金刚烷）
A. ①③均能发生加成反应 B. ①④互为同分异构体
C. ①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有一种
下列说法正确的是（ ）
A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA
B. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )
A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是石墨
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g) △H1=-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______mol•L-1（填近似数值）。
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。
常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。
（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）
①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
