如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。
（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。
（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________
【化学——选修3：物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H
（1）
化学键 | H—O | O===O | N≡N | N—H |
键能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=_______________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。
②520℃时，4NH3(g)+5O2
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此时溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）
某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
I. Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有_________________。
（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________（填装置字母,）
（5）试剂X的名称为____________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为_________________。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_______________
三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
