Question

0.1 mol·L^－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(  )

①电离程度增大  ②c(NH₃·H₂O)增大  ③NH数目增多  ④c(OH^－)增大  ⑤导电性增强

A．①②③      B．①③⑤      C．①③     D．②④

Answer

C

【解析】

试题分析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C(OH-)减小，故②错误；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C(OH-)减小，C(H+]增大，故③正确；④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3•H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C。

【考点定位】考查加水对氨水电离平衡的影响

【名师点晴】明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，①加水促进电离；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱；④KW只受温度影响；⑤离子的浓度越大，导电性越强；⑥加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3•H2O)减小，据此分析解题。