Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（     ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

Answer

D

【解析】

试题分析：a和b不连接时，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片上会有金属铜析出，故A正确；a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色，故C正确；a和b分别连接直流电源正、负极构成电解池，铜是阴极，电压足够大时，Cu2+向铁电极移动，故D错误。

考点：本题考查电化学原理。