Question

25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体    积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是

实验编号	起始浓度（mol/L）	反应后溶液的pH
C(HA)	C(NaOH)
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

A. HA是弱酸

B. x>0.05

C. 实验①所得溶液中：c(A^-)+c(HA)=0.10mol/L

D. 实验②所得溶液中：c(Na⁺)=c(A^-)

Answer

C

【解析】根据实验①，同浓度同体积的HA、NaOH溶液混合，PH=9，可知HA为弱酸，故A正确；同浓度同体积的HA、NaOH溶液混合呈碱性，若呈中性，需要酸过量，则x>0.05，故B正确；根据物料守恒，实验①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.05mol/L，故C错误；根据电荷守恒，实验②所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，呈中性，所以c(Na+)=c(A-)，故D正确。