在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A、0.02 mol/（L•min） B、1.8mol/（L•min）
C、1.2 mol/（L•min） D、0.18 mol/（L•min）
高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO 
CH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率C(H2)(单位：mol.L-1.min-1)为（ ）
A．9.0 B．0.9 C．0.45 D．4.5
化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ）
A．将食物置于冰箱中冷藏保存
B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应
工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④
以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如下：
（1）反应①是将甲苯和____________________（填物质名称）混合加热制得B。
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是____________________________________。
（3）写出反应③的化学反应方程式：________________________________________________。
（4）G中官能团的名称是： ____________。反应⑤的反应条件是______________________。
（5）已知：
。
设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。
(合成路线常用的表达方式为： 
）
对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ．氨气的制备
（1）若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→___________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原 因________________________。
Ⅱ．按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。
（3）先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________。一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。
Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
（4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。
（5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______对NH4Cl水解程度的影响。
