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100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但...

100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．少量碳酸钠固体         B．少量硫酸铜固体   

C．硝酸钾溶液             D．氯化钠溶液

 

D 【解析】 试题分析：n(Zn)= 52 g÷65g/mol=0.8mol；n(H2SO4)=0.6mol，所以Zn过量，产生的氢气应该按照不足量的硫酸反应为标准。A．少量碳酸钠固体，与硫酸反应产生CO2气体逸出，使硫酸的浓度减少，速率减慢，同时由于硫酸反应消耗，产生氢气的物质的量减小，错误。B．加入少量硫酸铜固体，会发生反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn、Cu及硫酸构成原电池，加快了反应速率，不符合题意，错误。C．加入硝酸钾溶液，在溶液中含有H+、NO3-，其硝酸的作用，表现强的氧化性，不能反应产生氢气，错误。D．氯化钠溶液的水对硫酸起稀释作用，使H+浓度减小，反应速率减小，但是由于H+物质的量不变，反应产生氢气的物质的量不变，符合题意，正确。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。  
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考点分析：
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在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度                 B．充入“惰性气体”

C．减小B的浓度                     D．升高温度

 

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化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为

A．0.20

B．0.25

C．0.30

D．0.50

 

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min)               B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)                D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)

 

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某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(  )

A．0.04                        B．0.04 mol·L－1·s－1 

C．0.08 mol·L－1·s－1          D．0.04 mol·L－1

 

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对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（    ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)    B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)    D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

 

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