Question

某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na^+	K^+	Ca^2+	Mg^2+	Cl^-	SO4^2-	HCO3^-
含最/mg·L^-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。下列说法中不正确的是

A. 电解一段时阳后阴极区会发生反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O

B. 阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

C. 电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室

D. 淡水的出口为b出口

Answer

B

【解析】A、电解时阴极反应为2H++2e-=H2↑，消耗的H+来源于水，电解过程中生成OH-，所以发生反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A描述正确。B、阳极Cl-还原性更强，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，B描述错误。C、由于阴离子交换膜只能允许阴离子通过，而阳离子交换膜只能允许阳离子通过，所以电解时，图中b室的阴离子只能通过左侧阴离子交换膜进入a室，b室的阳离子只能通过右侧阳离子交换膜进入c室，C描述正确。D、当b室中的阴、阳离子分别进入a、c室后，从b室导出的水中不再含有上述离子，从而使海水得到淡化，D描述正确。正确答案B。