设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
B. 常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA
C. C2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NA
D. 1mol甲基（
）所含的电子数为7NA
民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B. 镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏
C. 使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1
已知烯烃经臭氧氧化并经锌和水处理后可得到醛或酮。例如
上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如下图示的转化，回答下列问题：
(1)B的分子式为________________。D中含有官能团的名称_____________。
(2)C→F中步骤①的方程式是__________________。该反应的反应类型为______________。
(3) B不能发生银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A的系统命名法名称为________________。
(4)G的同分异构体有多种结构，其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是_____(写结构简式)。
(5)已知：
写出由C制备2-丙醇的合成路线_______________。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)化合物N2H4的电子式为___________________。
(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。
(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染。工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是_______________________。
②判断铁屑洗净的方法是______________________。
⑵将KNO3溶液的pH调至2.5。
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是________________。
②研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是________________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入⑵的溶液中。下图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系。t1时刻前该反应的离子方程式是______________。
(4)工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，其离子方程式为_____________。
(5)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)也可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如下图所示：
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________ 。
近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为______________。
②在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如下图1所示。据此判断该反应的△H_______0(填“>”或“<”)，在T1温度下，0〜2 s内N2的平均反应速率v(N2) =________。
③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如上图2所示。第12min时改变的反应条件可能为______________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
(2)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物(NOx)）和SO2气体，在此过程中还获得了(NH4)2SO4的稀溶液。
①在(NH4)2SO4溶液中，水的电离程度受到了_______(填“促进”、“抑制”或“没有影响)”
②若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则
值将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1
2NO2(g) 
N2O4(g) △H = - 56.9 kJ·mol-1
则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式为______________。
(2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作______极，表面发生的电极反应式为________________。
