Question

氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。

Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。

（2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。

（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe³⁺的试剂是_____。

（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：______

Ⅱ.二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂，其中用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更环保，主要原因是____________

Answer

MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解 有棕（红）色的烟生成 KSCN溶液 取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁[或加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则证明生成物中含有氯化亚铁] H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2

【解析】（1）装置A中制备氯气，发生反应的离了方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要净化氯气，则装置B中的试剂为饱和食盐水，除去氯化氢，装置C中浓硫酸吸水，作用干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解。（3）加热条件下氯气和铁化合生成氯化铁，则反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成；可以检验生成物中Fe3+的试剂是KSCN溶液。（4）亚铁离子具有还原性，因此探究生成物中是否含有氯化亚铁的实验方案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁[或加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则证明生成物中含有氯化亚铁]；Ⅱ.由于H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2，所以用H2O2作还原剂制备ClO2更环保。