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在C5H12的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是...

在C5H12的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是(  )

A. 2个—CH3,能生成3种一氯代物    B. 3个—CH3,能生成3种一氯代物

C. 3个—CH3,能生成2种一氯代物    D. 4个—CH3,能生成2种一氯代物

 

A 【解析】C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4三种,分别为3种氢原子、4种氢原子、1种氢原子,所以生成的一氯取代物分别有:3种、4种、1种。故选A。 点睛:烃的一取代物数目的确定,实质上是看处于不同位置的氢原子数目,可用“等效氢法”判断。判断“等效氢”的三条原则是:①同一碳原子上的氢原子是等效的;如−CH3中的3个氢原子等效。②同一碳原子上所连的甲基是等效的;如上面新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等效。③处于对称位置上的氢原子是等效的;如上面正戊烷中的两边2个−CH2−上的4个氢原子等效,两端2个−CH3中的6个氢原子等效。注意:在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。  
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考点分析:
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下列叙述中正确的是(  )

A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同,则为同系物

B.CH2===CH2和CH2===CH—CH===CH2互为同系物

C.互为同分异构体

D.同分异构体的化学性质可能相似

 

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某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2,它不具有的官能团是(  )

 

 

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有机化合物I是以种重要的化工原科,合成路线如下:

已知以下信息:

③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。

(1)A 的名称是__________。F的结构简式为____________

(2)AB的反应类型为_______。I中存在的含氧官能团的名称是________

(3)写出下列反应的化学方程式。

DE:______________

E+HI:_____________

(4)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时润足如下条件的共有_____种(不考虑立体异构)。

① 苯环上只有两个取代基;②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2

(5)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备苯乙酸()的合成路线:____________

 

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钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。

(1)Ti的基态原子的电子排布式为________

(2)已知TiC在碳化物中硬度最大,工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取TiC: TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________;根据所给信息,可知TiC是________晶体。

(3)钛的化合物TiCl4,熔点为-24℃,沸点为136.4℃,常温下是无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。

①固态TiCl4属于________晶体,其空间构型为正四面体,则钛原子的杂化方式为__________

②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应,生成两种酸,反应的化学方程式为_________

③用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有___________________

(4)钛的一种氧化物是优良的颜料,该氧化物的晶胞如右图所示:

该氧化物的化学式为________;在晶胞中Ti原子的配位数为_______,若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值,列式表示氧化钛晶体的密度:___________g/cm3

 

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防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

(l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表:

离子种类

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

浓度/(mol/L)

2.0×l0-6

2.8×10-5

3.5×10-5

6.0×l0-5

 

则试样的pH____________

(2)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH-889.6KJ/mol

② N2(g)+2O2(g)=2NO2gΔH=67.2KJ/mol

③ 2NO2(g) N2O4(g)  ΔH-56.9KJ/mol

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方式:_____

(3)一定条件下,以CO H2合成清洁能源CH3OH,其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

该可逆反应的ΔH_____0(填“>”“<”“=”)。AB, C三点对应的平衡常数KAKBKC的大小关系是_________。压强:p1_______p2(填“>”“<”“=”)。在T1条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:v________v逆(填“>”“<”“=”)。

若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)

A. CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

向恒压密闭容器中充入2mol CO4mol H2,在p2T2条件下达到平衡状态C点,此时容器容积为2L,则在该条件下反应的平街常数K______________

 

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