Question

常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H₂A的溶液中可能存在的含A粒子（H₂A、HA^-、A^2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

A. H₂A的电离方程式为H₂AHA^-+H⁺， HA^-H⁺+A^2-

B. Na₂A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常温下，电离常数K(HA^-)=10^-3

D. W点的溶液中pH=3-lg3

Answer

A

【解析】A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，故A错误；B. 根据A的分析，Na2A溶液水解显碱性，NaHA溶液不水解，只存在电离显酸性，故B正确；C. 根据图像，pH=3时，c(HA-)=c(A2-)，常温下，电离常数K(HA-)== 10-3，故C正确；D. W点c(HA-)=0.075mol/L，c(A2-)=0.025mol/L，则溶液中c(H+)==3× 10-3 mol/L，pH=3-lg3，故D正确；故选A。

点睛：本题考查了根据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离。本题的难点是D，要注意根据电离平衡常数计算，温度不变，电离平衡常数不变。