下列关于有机化合物的说法正确的是
A. CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 3甲基1丁烯 B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应
C. 乙烯与苯乙烯为同系物 D. 乙苯分子中所有碳原子一定共面
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA
B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
C. 标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D. 32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA
化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能
C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D. 纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
阿托酸甲酯A(C10H10O2）是一种用于辅助胃肠道痉挛及溃疡的药物，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)试剂X是甲醇，则B的名称是_____，B中含有的官能团的名称为_______。
(2)写出反应②的化学方程式：____________。
(3)C的分子式为_____，写出C的最简单同系物的名称______。G的结构简式为___________。
(4)A的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色、能水解、能发生银镜反应、含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有______种。写出其中核磁共振氢谱吸收峰最多的一种______（写结构简式）。
(5)写出以甲基丙烯（
）为原料制备甲基丙烯酸（
）路线图（无机试剂任选）:_____________。
合成反应流程图表示方法示例如下：
(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。
| NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 |
熔点/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸点/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):
(l) Na2O2的电子式为__________。
(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。
(3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。
(4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。
(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。
(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为______________.
