Question

下表为元素周期表得一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中位于_____周期_______族。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是____________。

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（4）常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c(SO₄^2-)_______c(NH₄⁺)（填＜、＞、=）。

（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1∶1的离子化合物，写出该化合物的电子式_______，该化合物中的化学键类型有_____________。

（6）向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是___________。

A．碳酸钙粉末    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液    D．二氧化硫的水溶液

Answer

三 ⅣA a、c NH3+HNO3=NH4NO3 = 离子键、（非极性）共价键 A

【解析】（1）X为Si元素，核电荷数为14，在周期表中位于三周期ⅣA族；

（2）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为ac；

（3）氮元素气态氢化物NH3与该元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应生成硝酸铵，此反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

（4）当pH=7时，混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以2c(SO42-)=c(NH4+)；

（5）元素Na与元素O可形成原子个数比为1∶1的离子化合物Na2O2，该化合物的电子式为，化合物中的化学键类型有离子键、（非极性）共价键；

（6）在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强；A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B．加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；故选A。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。