下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
下列有关化学用语表示正确的是
A. Na2O的电子式：
B. F－的结构示意图：
C. 中子数为20的Ar原子：
D. 苯甲酸的结构简式：
2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是
A. 用碱性废水中和处理酸性废水
B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染
C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
有机物H为芳香酯，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A—H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
② 
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为____________，G所含官能团的名称为 ________________。
（2）B与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。
（3）H的结构简式为____________。
（4）符合下列要求的A的同分异构体有________________种。
①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物
其中苯环上有两个取代基的有 ___________________ （写结构简式）
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）______________合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br 
CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。
（2） 配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：
①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；
②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；
（4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式_______________，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式___________________。
（2）步骤⑥的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。
（3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。
（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。
（5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， 
≈4，lg2≈0.3。
