Question

硫酸铁铵[Fe₂(SO₄)₃·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 加入过量NaOH溶液：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^－

B. 加入过量KI溶液：K^＋、Fe^2＋、NH₄⁺、SO₄^2-、I^－

C. 加入过量BaCl₂溶液：Ba^2＋、NH₄⁺、Fe^3＋、SO₄^2-、Cl^－

D. 加入过量KSCN溶液：K^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、SO₄^2-、SCN^－

Answer

B

【解析】制[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O的实验，过滤出产品后，母液中含有Fe3+、NH4+、SO42-、H+；A．加入过量NaOH溶液，与NH4+反应生成一水合氨，所以溶液中没有NH4+，A不选；B．加入过量KI溶液，I-与Fe3+反应生成Fe2+，所以溶液中存在K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-，B选；C．加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4，所以溶液中不能存在大量的SO42-，C不选；D．加入过量KSCN溶液，SCN-与Fe3+不能大量共存，所以溶液中不能存在大量的Fe3+，D不选；答案选B。

点睛：本题考查离子的共存，准确判断出原溶液中含有的路子以及把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化后还原反应的判断。