Question

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(　　)

A. 原NH₄HCO₃溶液中：c(HCO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)

B. 原NH₄HCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃^2-)－c(NH₃·H₂O)＋c(H₂CO₃)

C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)，c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)

D. 析出晶体后的溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)＋c(NH₃·H₂O)

Answer

BD

【解析】A．NH4HCO3溶液溶液显碱性，HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，则c（NH4+）＞c（HCO3-），所以c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），A错误；B．原NH4HCO3溶液中，电荷守恒为：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-），溶液中物料守恒为c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（Cl-），则c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3），B正确；C．NH4+和HCO3-会发生水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），c（Na+）＞c（HCO3-），C错误；D．析出晶体后的溶液中溶质可以看作NH4Cl和NaHCO3，溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-），溶液中物料守恒为c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（Cl-），则c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3），D正确，答案选BD。