一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3...

一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

CD 【解析】A. 容器①、②中温度相同，反应的平衡常数相等，A正确；B. 达平衡时根据容器①中的氨气的物质的量是0.5mol可知氢气的转化率是0.75/3×100%＝25%。容器②相当于在容器①的基础上降低压强，平衡向逆反应方向进行，氢气的转化率小于25%，B错误；C.容器③如果温度不变，则平衡等效，氨气的物质的量是0.5mol。升高温度平衡向逆反应方向进行，所以a<0.5，C正确；D. 容器①中平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是3mol/L、9mol/L、2mol/L，则平衡常数。起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则浓度熵Q＝＞4/729，所以反应将向逆反应方向进行，D正确，答案选CD。

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考点分析：

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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(　　)

A. 原NH4HCO3溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B. 原NH4HCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32-)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3)

C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)，c(Na＋)＝c(HCO3-)

D. 析出晶体后的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(NH3·H2O)

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硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－

B. 加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－

C. 加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－

D. 加入过量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作及现象	结论
A	Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀	Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
B	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42-
C	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清	CO32-结合质子的能力比C6H5O－强
D	向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡	X中一定含有Fe3＋