氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用,被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下:
(1) 化合物B中含氧官能团的名称为________和________。
(2) 化合物C的结构简式为______________;
由E→F的反应类型为______________。
(3) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应,②既能发生银镜反应又能发生水解反应;③分子中只含4种不同化学环境的氢。
(4) 请以C6H5CH2CH2CH2OH为原料制备,写出制备的合成路线流程图__________ (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:
①适当升高温度;②搅拌;③________等。
(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3) “除铁”时,控制溶液pH的范围为______________。
(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知:Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2+)<1.0×10-6),应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L-1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
一定温度下,体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,达到平衡。下列说法正确的是( )
容器编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 |
|
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时,容器②中H2的转化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3,则反应将向逆反应方向进行
常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( )
A. 原NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. 原NH4HCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)+c(H2CO3)
C. 析出晶体后的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+),c(Na+)=c(HCO3-)
D. 析出晶体后的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)
硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 加入过量NaOH溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入过量KI溶液:K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C. 加入过量BaCl2溶液:Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D. 加入过量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
B | 向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入过量 的稀盐酸,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
C | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 | CO32-结合质子的能力比C6H5O-强 |
D | 向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气泡 | X中一定含有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D