烟气中含有氮氧化物(NOx)，必须除去(即脱硝)后才能排放。
(1) C2H4可用于烟气脱硝。图1为在其他条件一定时，温度、催化剂中Cu2＋负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________、________。
图1
(2) 臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______________________。
(3) 图2是用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。
②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L。
(4) 用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1，则会导致________；若n(NO2)∶n(NO)<1∶1，则会导致________。
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解。A室NO发生的电极反应是________。
以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：
(1) 酸溶过程中加热的目的是______________。酸溶时，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。
(2) 检验滤液A中是否含有Fe2＋，可选用下列________试剂(选填序号)。
a. KSCN溶液 b. 氯水 c. 酸性KMnO4溶液
(3) 写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式__________________。
(4) 冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________。
(5) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)
其溶解度曲线如图所示。结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作____________。
硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。
氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下：
(1) 化合物B中含氧官能团的名称为________和________。
(2) 化合物C的结构简式为______________；
由E→F的反应类型为______________。
(3) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢。
(4) 请以C6H5CH2CH2CH2OH为原料制备
，写出制备的合成路线流程图__________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是( )
容器编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 |
|
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行
