Question

下表是元素周期表的一部分。

1	①
2							②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

  根据表中元素的位置,回答下列问题:

  (1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。

  (2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。

  (3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。

  (4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。

Answer

6 -2 Na+ Cl- H2O 强氧化性 稀氨水 ④⑥⑦

【解析】(1)氧元素最外层有6个电子，最低负化合价为－2价。 (2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na＋，半径最大的是Cl－。(3)氧元素非金属性强于硫，则H2O的稳定性强于H2S；①、②形成的另一种化合物可用于漂白，该物质是双氧水，是利用其强氧化性。(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与稀氨水反应生成，其氢氧化物能溶于强酸或强碱中，则表中④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中。