设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
B. 1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA
C. 由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于NA个
D. 在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1NA
某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A. X分子中含有三种官能团
B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 | 提高化石燃料的利用率 |
B | 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 | 二者都有较强的吸水性 |
C | 高温加热能杀死流感病毒 | 蛋白质受热变性 |
D | 高铁车厢采用铝合金材料 | 铝和氧气不反应 |
A. A B. B C. C D. D
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E
同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________________;
（2）A单质的结构式____________;
（3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________;
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________________。
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________________。
某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式:_______________;
（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________
a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
下表是元素周期表的一部分。
1 | ① |
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| ||||||
2 |
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| ② | ③ |
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3 | ④ |
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| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ |
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根据表中元素的位置,回答下列问题:
(1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。
(2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。
(3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。
(4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。
