Question

某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法正确的是

A. 该电池放电时K⁺向石墨Ⅰ电极迁移

B. 石墨Ⅰ附近发生的反应：NO₂－e^- +NO=N₂O₅

C. O₂在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为2∶1

Answer

B

【解析】A、原电池中阳离子定向移动到正极，K+向石墨Ⅱ电极迁移，选项B错误；
B、石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2－e- +NO=N2O5，选项B正确；C、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，Y为NO3-，选项C错误；D、电极方程式分别为4NO2+4NO3--4e-═4N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查了燃料电池，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查。