现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
（1）元素Y在
周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 
丙 + 丁，该反应为：_____________。
（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① |
|
| ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。
（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与
⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。
Ⅰ.下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。
（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。
（3）既含有离子键又含有共价键的是________。
Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。
（2）Na2O2和水反应的离子方程式________。
（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。
某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
A. 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
B. NH5中只有极性共价键的共价化合物
C. 1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
D. NH5中所有原子最外层均为8个电子
Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐
短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ）
A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
