下列各项表述正确的是（ ）
A. 1H、2H、3H互为同素异形体 B. 二氧化碳的结构式为O-C-O
C. S2-的结构示意图： 
D. NH4Cl的电子式：
富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
（1）操作1的名称是___________。
（2
）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。
（4）反应①的离子方程式是_________、__________。
（5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。
（6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。
为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:
（1）仪器A的名称是__________。
（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。
②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。
现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Z | M层比K层少1个电子 |
T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
（1）元素Y在
周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 
丙 + 丁，该反应为：_____________。
（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① |
|
| ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。
（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与
⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。
（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。
Ⅰ.下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。
（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。
（3）既含有离子键又含有共价键的是________。
Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。
（2）Na2O2和水反应的离子方程式________。
（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。
