Question

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)(    )

A．所得溶液中c(Cu²⁺)＝0.225mol/L               B．所得溶液中c(Cu²⁺)＝0.03mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L         D．反应中转移0.06mol的电子

Answer

A

【解析】

试题分析：n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，

3Cu + 2NO3- + 8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

3mol 2mol 8mol

0.03mol 0.02mol 0.08mol

由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得气体在标准状况下的体积为×22.4L/mol=0.336L，故选A。

【考点定位】考查混合物反应的计算；硝酸的化学性质

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题。