Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出以下元素的名称 A_________ C_________

(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D₂分子的结构式是______________。

(3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。

(4)用电子式表示化合物A₂B的形成过程______________________。

(5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

Answer

钠 硫 第二周期第ⅥA族 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑ H++HSO3-=SO2+H2O

【解析】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，则

（1）由上述分析可知，A为钠，C为硫；（2）氧元素位于第二周期第ⅥA族。氮气的结构式为。（3）实验室制备氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑。（4）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为；（3）M、N均由A、B、C、E四种元素组成，分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式为 H++HSO3-=SO2↑+H2O。