高聚物F 和J的合成路线如下：
已知：
1 乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O
3 
（1）G中官能团的名称是_________________。
（2）C的结构简式是_____________________。
（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是___________________。
（4）反应③的反应类型是___________________。
（5）反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②_________________;_______________
反应⑤_________________________________。
（6）
E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线______________（无机试剂任选）。
世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①在[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；
②在[Zn(NH3)4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；
②该化合物的化学式为___________；
③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_______g·cm-3（列出计算式即可）。
某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 
2FeCl2+Cl2↑
②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
操作步骤 | 现象 |
1.检查装置气密性，添加相应药品， 点燃酒精灯，开始给试管A加热 |
|
2.打开a，关闭b、c， 用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
3.打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
4.打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
5.停止加热 |
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回答下列问题：
（1）A中的白雾是________________________。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。
（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：
Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。
（6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。
氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。
（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) 
N2(g)+4NH3(g)，己知断裂1mol N―H、N―N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热△H=______kJ/mol。
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
(i)4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol
①一定温度下，在2L密闭容器中充入10/3mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应(ii)的化学平衡常数K=_________；维持温度和体积不变，向反应(ii)中再充入10/3mol NH3与3mol O2，达平衡后，N2(g)的体积分数将__________（填变大、变小、不变）。
②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是_________。
A．升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大
B．840 ℃后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大
C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动
D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行
（4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：
a极的电极反应方程式为______________； b极的电极反应为____________________。
高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。
（2）制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。
（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN﹣的离子方程式______。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=_________mol•L﹣1。
（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1L 2mol•L﹣1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。
常温下，向20 mL0.1 mol • L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol • L-1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A点所处的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 随着盐酸的加入，溶液中
将减小
C. 随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体
D. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL
