Question

下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₂Na₂S₄+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是

A. 电极a接触到的电解质溶液为Na₂S₂-Na₂S₄混合溶液

B. 放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a

C. 电池放电时，负极的电极反应式为3Br^--2e^-=Br₃^-

D. 充电过程中，当有0.1molNa⁺通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子

Answer

D

【解析】该蓄电池充电时电极a与电源正极相连作阳极，发生氧化反应，电极反应式为S42--2e- =2S22-,则放电时a电极作正极发生还原反应，电极反应式为充电时的逆反应，所以电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液，A正确；B.放电时，电解质中的阳离子向正极移动，所以B正确；C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为3Br--2e-=Br3-是正确的；D. 充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.1mol电子，所以D不正确，选D。

点睛：本题从电源的正、负极入手，进而判断原电池的正负极，根据原电池原理（还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。）和电解原理（阳极氧化、阴极还原）即可解题。