Question

自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。

　　工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度 (g/cm^3)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。

_______________________________________。

（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。

（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）

（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。

（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为________。

Answer

钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾。 774℃ 882.9℃ 升高温度、降低压强或移去钾蒸气 能耗低、无污染 c(K)/c(Na)

【解析】(1)工业上制取金属钾的化学原理是钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾。故答案为：钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾；

(2)在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃，故答案为： 774℃；882.9℃；

(3)在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是适当的降低温度或移去钾蒸气，故答案为：当的降低温度或移去钾蒸气；

(4)相比于电解熔融氯化钾，此方法具有能耗低、无污染等优点，故答案为：能耗低、无污染；

(5)当反应温度升高到900℃时，只有Na、K为气体，K=，故答案为：K=

点睛：本题考查化学平衡常数K的意义及平衡移动，为高频考点，把握K与反应的关系、状态与表格中温度的关系为解答的关键。