设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA
B. NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78 g
C. 7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
B. 二氧化硅可用于制取光导纤维
C. 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰
D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
（1）A的结构简式为________，A中所含官能团的名称是_____。
（2）A→B反应类型是________； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是________。
（3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为________。
（4）1mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气____mol。
（5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（
）为原料制备1丁醇，设计合成路线________（其它试剂任选）。
（合成路线常用表示方法为：A 
B ……目标产物）
化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究I SO2的性质：
（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）
探究II 关于浓硫酸：
（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；
如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。
自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl + Na
NaCl + K + Q （Q＜0）
有关数据如下表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度 (g/cm3) |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。
_______________________________________。
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。
（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为
________。
氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。
（1）氮原子最外层电子排布式为：_________；氮离子
核外有___种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：
，它是一种_____分子。（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（
），生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________。
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、
、
三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的
时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使________________________________，说明有
。
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式_______________________，每生成3mol N2时，转移电子_____mol。
