Question

下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀变为红褐色	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
B	常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+＞I2
D	向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

C

【解析】A项，因为氢氧化钠过量，所以会有Mg(OH)2和Fe(OH)3两种沉淀，但只能看到红褐色，白色被覆盖，因此不能比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Fe(OH)3]大小，若向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，再滴加1～2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可推知，相同条件下Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，故A错误；B项，常温下，铝片与浓硫酸发生钝化，不会溶解，故B错误；C项，发生反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，氧化剂Fe3+的氧化性大于氧化产物I2的氧化性，I2易溶于CCl4，CCl4密度比水的大，所以下层溶液显紫红色，故C正确；D项，因为H+、NO3-可氧化SO32-为SO42-，所以无论Na2SO3溶液是否变质，溶液中都会产生白色沉淀，故D错误。综上，选C。