Question

在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. n>1.0    B. a点K_w=1.0×10^-14

C. 水的电离程度：c>b    D. b点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

A

【解析】A．C点为等体积混合，此时溶液显中性，因醋酸钠溶液显碱性，则醋酸略过量，即n>1.0 ，故A正确；B．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14 mol2•L-2，故B错误；C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大，故C错误；D．b点时溶液的pH＞7，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；答案为A。