Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数(单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图___________

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。

(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________

上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

Answer

NaOH Mg(OH)2 NH3+HCl=NH4Cl 2H2O+2F2=4HF+O2 极性键和非极性键 极性键和非极性键

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，通过10电子的微粒进行判断，a是单核，且不带电荷，即a为Ne，b为单核，且带有一个单位正电荷，推出b为Na＋，c为双核，带有一个单位负电荷，即c为OH－，d是多核，不带电荷，由极性键构成的四原子分子，则d为NH3，e为单核，带有2个单位正电荷，即e为Mg2＋，f是多核，带有一个单位正电荷，即f为H3O＋或NH4＋，g是多核，不带电荷，g可能是H2O，也可能是CH4，c和f在一定条件下形成一个g分子和NH3，说明NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，推出f为NH4＋，g为H2O，（1）Ne是10号元素，原子结构示意图为；（2）b和e相应元素的最高正价氧化物对应水化物是NaOH和Mg(OH)2，Na的金属性强于Mg，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2；（3）d为NH3，极性键的18电子分子为HCl，反应方程式为NH3＋HCl=NH4Cl；（4）含有非极性键的双核18电子分子，此分子是F2，方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2；F2中F－F是非极性键，断裂，H2O中H－O键断裂，是极性键，生成HF，生成极性键，还生成O2，生成非极性键。