丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是
A. 该反应为加成反应，没有副产物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
D. 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1
近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是
侯氏制碱法 | 人工合成牛胰岛素 | 用青蒿素治疗疟疾 | 独创无氰电镀新工艺 |
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A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱 | B.由有机小分子合成有机高分子 | C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 | D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜 |
A. A B. B C. C D. D
将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L(标准状况)。若将该混合气体与2.24L O2(标准状况)混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）固体粉末中Cu单质的质量是多少克？
（2）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是多少升？
某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
（1）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_______________；
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为
发生装置
_________________（氨气流方向，用小写字母表示）
A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。
（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。
（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
