设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA
B. 1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
C. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
D. 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
（1）乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称：_____、_______、______，核磁共振氢谱显示该分子中有_____种不同类里的氢原子。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
已知：RCH2OH
RCHO
b.与苯环直接相连的破原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。根据以上信息，回答下列问题：
①由A→C的反应方程式_____，属于_____(填反应类型)。
②B的结构简式为_____________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式____________。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D(
)是一种医药中间体，请设计合理方案，用茴香醛(
)合成D。(其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。
例如：_________。
（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_____种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂，吸收峰的面权之比为1:1:2:6，该同分异构体的给构简式为___________。
①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上的官能团处于对位 ④苯环上有两个甲基
I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N2F2含有____个δ键。
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。
II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
（1）铁在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。
（3）N2是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。
NaClO2是一种成要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、_____。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，该反应中氧化产物是________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)
工业上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2来源于煤的气化。回答下列问题。
（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
②C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol
则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。
（2）已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：
则x=________
（II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。
①该反应的△S_____0，图中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。
②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。
③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：
I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。
