amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为
A. 62(a+b)g B. 186(a+b)g C. 
mol D. 
mol
常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入， 
不断增大
D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
A. A线是AgCl的溶解平衡曲线
B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 | 氧化性：Br2>I2 |
B | 常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象 | 常温下，铝不与浓HNO3反应 |
C | 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性：HF>CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
A. A B. B C. C D. D
乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应： Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是
A. Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6
B. 氧化产物为CH3COOH
C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D. lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-
