Question

室温下，用0.2 mol·L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L^-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HA是弱酸

B. c点水的离子积最大

C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热

D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】A. HA与NaOH恰好反应时，溶液显碱性，说明HA是弱酸，故A正确；B. c点温度最高，生成的盐溶液的浓度最大，水的离子积最大，故B正确；C. c点后温度降低主要原因是反应不再放热，而溶液的质量增大，温度降低，故C错误；D. a点含有等物质的量的HA和NaA，以HA的电离为主，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，随着氢氧化钠的加入，到b点时，HA微弱过量，溶液显中性，根据电荷守恒，c(A-) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，因此在a、b点之间(不包括b点)，一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D正确；故选C。

点睛：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键。本题的易错点是D，可以根据a点和b点的情况进行分析判断。