下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸 | 盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快 | 结合H＋能力CO32 -＞HCO3 - |
B | 将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液褪色 | 生成气体中含有不饱和烃 |
C | 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴 | 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 | 氧化性：H2SO4 > I2 |
D | 向某溶液中加入盐酸 | 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 | 溶液中一定存在S2O32－ |
A. A B. B C. C D. D
化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂
B. 硅胶可以用作食品、药品的干燥剂
C. 利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
D. 蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物
A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为____________。
（2）C中官能团名称为_________，D的结构简式是_________，G的名称是___________。
（3）E生成F的化学方程式为__________。
（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。
饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为_______。
（5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与
以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______。
氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。
（1）基态砷原子的价电子排布式为_____；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图
，则As原子的杂化方式为_________。
（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是_____个。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和成键形式，则A为_________，B为__________。
（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。
高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。
（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。
已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为__________kJ·mol-1。
（2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）
MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K=__________．请用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例__________。
②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是____________
③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：
Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1
Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2
Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3
Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
则K3=__________（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H____0，△S__0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO2的处理 方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)=_____mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b）
铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。
（2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和________，其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是________。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。
②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下）
③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图乙所示，则阳极的电极反应式为__________。
