Question

铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝（化学式为KFe[Fe(CN)₆]）。

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为_________。

（2）在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、_____和_______。

（3）一定条件下，CN^-可氧化为OCN^-。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为______；碳原子采取sp杂化，1mol 该物质中含有的π键数目为______。

（4）与CN^-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）

（5）常温条件下，铁的晶体采用如右图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为___，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种铁单质的密度表达式为______g/cm³。

Answer

[Ar]3d6 共价键 配位键 O>N>C 2NA CO或N2 8 2×

【解析】（1）考查电子排布式的书写，Fe位于第四周期第VIII族，26号元素，因此Fe2＋的基态核外电子排布式为：[Ar]3d6；（2）考查化学键的类型，普鲁士蓝属于配合物，存在离子键，配位离子中存在配位键和共价键；（3）考查电负性规律和化学键的类型，同周期从左向右电负性增大，即O>N>C；C是sp杂化，因此有1molOCN－中存在2molσ键，即数目为2NA；（4）本题考查等电子体的判断，等电子体是原子总数相等，价电子总数相同的微粒，与CN－等电子体的一种分子是CO或N2；（5）考查金属晶体的堆积模型，以及晶胞的计算，此堆积模型为体心立方堆积，因此配位数为8，晶胞中铁原子的个数为8×1/8＋1=2，晶胞的质量为2×56/NAg，铁原子的半径是a，相邻的铁原子的距离是对角线为的一半，即对角线为4a，则晶胞的边长为cm3，因此密度为2×。

点睛：等电子体的判断，CN－中C多一个电子，即为O，分子式为NO，N多一个电子，即为O，分子式为CO；堆积模型为体心立方堆积，根据模型，体对角线的三个球刚性接触，因此体对角线距离是铁原子的半径的4倍，然后求出晶胞的边长，根据密度的定义，求出密度。