已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
A. 常温常压下，16 gSO2所含的分子数为0.25NA
B. 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的分子数是1NA
C. 0.1 molCl2完全反应，转移电子数目一定为0.2NA
D. 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 石灰石与盐酸反应：CO32++2H+→+CO2↑+H2O
B. 醋酸和氢氧化钠反应：HAc+OH-→Ac-+H2O
C. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D. 铁和浓硫酸的反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（ ）
A. 转移时有溶液洒落在外 B. 定容时观察液面俯视
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
如图所示进行实验，下列说法不正确的是
A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-=Zn2+
向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是（ ）
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 小于0.45 mol D. 大于0.45 mol
