Question

用电解尿素[CO(NH₃)₂]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C. 阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-

D. 阳极的电极反应式为：CO(NH₂)₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂+6H₂O

Answer

A

【解析】A．如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，影响电解的目的，故A错误；B．根据电子守恒，电解过程中阴产生的H2、阳极产生的N2的物质的量之比为3：1，故B正确；C．阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；D．阳极发生氧化反应得到N2的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，故D正确；答案为A。

点睛：明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。